解题思路：A．标准状况下，溴为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算溴的体积；
B．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol，含有0.2mol过氧根离子；
C．氯气与水的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，消耗1mol氯气转移了1mol电子；
D．硫化钾溶液中，硫离子水解导致溶液中阴离子数目增多．
A．0.5NA个Br2的物质的量为1mol，标况下溴不是气体，题中条件无法计算1mol溴的体积，故A错误；
B．15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠中含有0.2mol过氧根离子，含有的阴离子数目为0.2NA，故B正确；
C．1mol氯气与水完全反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误；
D．将0.2mol的硫化钾配成1升溶液，由于硫离子水解，溶液中阴离子大于0.2mol，溶液中阴离子数目肯定多于0.2NA，故D正确；
故选BD．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下溴、四氯化碳、乙醇、水等不是气体，选项B为易错点，注意明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．