解题思路：（1）检验氯离子用硝酸银溶液和稀硝酸；
（2）甲中的污水遇石蕊变蓝，说明甲溶液呈碱性，含有氢氧化钾；加氯化钡产生白色沉淀，说明可能含有硝酸银或硫酸钾；硝酸银和氢氧化钾不能共存，故甲污水中含有氢氧化钾和硫酸钾；乙中的污水遇石蕊变紫色，说明乙溶液显中性；加氯化钡无明显现象，说明一定没有硝酸银或硫酸钾，故乙中一定含有硝酸钡和氯化钾；丙中的污水遇石蕊变红，说明溶液呈酸性，一定含有硝酸，加入氯化钡产生白色沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有硝酸银．
并根据第一池中的生成物和第二池中的生成物分析最终排放的C的溶质．
（1）为检验自来水中是否含有氯离子，可取样滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有氯离子；
（2）甲中的污水遇石蕊变蓝，说明甲溶液呈碱性，含有氢氧化钾；加氯化钡产生白色沉淀，说明可能含有硝酸银或硫酸钾；硝酸银和氢氧化钾不能共存，故甲污水中含有氢氧化钾和硫酸钾；乙中的污水遇石蕊变紫色，说明乙溶液显中性；加氯化钡无明显现象，说明一定没有硝酸银或硫酸钾，故乙中一定含有硝酸钡和氯化钾；丙中的污水遇石蕊变红，说明溶液呈酸性，一定含有硝酸，加入氯化钡产生白色沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有硝酸银．处理污水过程每步处理都完全反应，在第Ⅰ池中发生的反应为Ba（NO3）2+K2SO4═BaSO4↓+2KNO3Ⅱ池中发生的反应为KOH+HNO3═KNO3+H2O；KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
最终排放液C中含有硝酸钾，硝酸钾在农业上它可用作复合肥料；
故答案为：（1）AgNO3和稀硝酸；
（2）HNO3；AgNO3；BaSO4；KNO3．
点评：
本题考点： 证明盐酸和可溶性盐酸盐；酸碱指示剂及其性质；离子或物质的共存问题．
考点点评： 了解氯离子的检验方法，且在解物质的推断题时，首先将题中的有特征的物质推出，然后再根据其他的现象进行推导，最后在进行验证就可以的得到答案．