我是说氢氧化钠固体溶于水会放热,但是氢氧化钠溶液加水稀释时不会放热.我们看教材上对溶解的定义：一种溶质溶于一种溶剂(以水为例),分为2个过程,首先,溶质扩散到溶剂内部,形成分子或离子,这个过程要吸收热量；然后已经扩散进来的分子或离子与水分子结合成水合分子或离子,这个过程要放出热量..
比如氢氧化钠固体,浓硫酸加水时放出大量的热量,都可以用上面的解释,因为这两种物质稀释时,第二个过程比第一个过程强烈的多,占主导地位,综合表面为放出大量的热..
再看氢氧化钠溶液.既然是溶液,说明这两个过程已经全部完成,换言之,氢氧化钠的溶解热已经全部释放出来了,那么再加入水的话,只会把溶解热均匀分配,使得整个溶液的温度降低..
还是要谢谢你提出来,有疑问可以继续讨论的.
另外,浓硫酸虽然是溶液,但是和氢氧化钠饱和溶液不一样.
在饱和氢氧化钠中,NaOH全都电离成了Na+ ,OH- ,然后Na+全都与水结合成水合钠离子,NaOH的电离方程式其实是：
NaOH + nH2O == [Na(H2O)n]+ + OH-
只是在中学教材,为了简便,把水合离子直接简写成了对应的离子.
但是在浓硫酸中,因为水太少了,大部分存在的是H2SO4分子,这些分子并没有溶解在水中；只有极少数的H2SO4发生了溶解电离.
当浓硫酸稀释时,未溶解的H2SO4分子发生上述2个溶解过程,放出大量的热.
H2SO4 + 2H2O == 2H3O+ + SO4^2-
也就是说：浓硫酸和饱和氢氧化钠溶液不一样,我们可以把浓硫酸类比为氢氧化钠饱和溶液和部分未溶解的氢氧化钠固体共同组成的整体.