Question

（2012•铜仁地区）烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65g．某同学为测定该混合

Answer 1

解题思路：（1）根据图表中信息可知沉淀质量不再增加的质量就是最后的沉淀总质量；根据沉淀的质量计算出硫酸铜的质量；

（2）根据氯化氢的质量算出参加反应的氢氧化钠的质量，再根据沉淀的质量算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量，将二者加在一块，除以10%即可．

（1）根据图表中数据可知生成4.9g沉淀不再反应了，说明最多生成4.9g沉淀；设要生成4.9g沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为X，参加反应的氢氧化钠的质量为Y则：

CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

160 80 98

X Y 4.9g

根据：[160/98＝

X

4.9g]解得X=8.0g，根据：[80/98＝

Y

4.9g]解得Y=4g

（2）设与氯化氢反应的氢氧化钠质量为Z则：

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

36.5 40

3.65g Z

根据：[36.5g/40＝

3.65g

Z]解得Z=4g，所以 氢氧化钠的质量总和为4g+4g=8g，所以参加反应的NaOH溶液的总质量是：[8g/10%]=80.0g

故答案为：（1）4.9；8.0；（2）80.0g．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题容易出错的地方是忽略氢氧化钠有两部分，根据沉淀算出与硫酸铜反应的氢氧化钠，根据氯化氢算出与盐酸反应的氢氧化钠．