Question

（1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol

Answer 1

（1）已知，0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度；将0.2mol•L ^-1HCN溶液和0.1mol•L ^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN ^-水解程度大于HCN电离程度，溶液中离子浓度大小关系为：C（Na ⁺）＞C（CN ^-）＞C（OH ^-）＞C（H ⁺）；

故答案为：C（Na ⁺）＞C（CN ^-）＞C（OH ^-）＞C（H ⁺
（2）（1）NH ₄Cl+NaOH═NH ₃．H ₂O+NaCl

反应前 0.01mol 0.002mol

反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol

反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol

所以溶液中的溶质是NH ₄Cl、NH ₃．H ₂O、NaCl；

①无论NH ₄ ⁺水解程度和 NH ₃．H ₂O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH ₄ ⁺和 NH ₃．H ₂O的物质的量之和为0.01mol，故答案为；0.02mol；

②溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na ⁺、Cl ^-、NH ₄ ⁺、OH ^-、H ⁺，

即n（Na ⁺）+n（NH ₄ ⁺）+n（H ⁺）=n（Cl ^-）+n（OH ^-），

溶液中n（OH ^-）+n（Cl ^-）-n（NH ⁺ ₄）=n（Na ⁺）+n（H ⁺），

故答案为：n（Na ⁺）+n（H ⁺）．