1mol/L一元强酸中
[H+]=[H3o+]=1mol/L
1mol/L一元强酸中[H+]/[H3o+]是多少
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ +OH- ==H2O；△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．向1L
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强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1
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1mol H2O中有多少mol O ,多少mol H ,有多少个O,多少个H.
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1分
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有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1
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已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaO
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0.5mol{h3po4}中h、p、o各多少mol
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已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=Q 1 kJ/mol①